CONCENTRAÇÃO EM MOLS/L OU EM QUANTIDADE DE MATÉRIA
Concentração em mols
por litro ou molaridade (M) da solução é a quantidade, em mols, do soluto
existente em 1 litro de solução.
A concentração em
mols por litro é muito importante para as soluções líquidas, pois:
• expressar a
quantidade de soluto em mols simplifica bastante os cálculos químicos relativos
às futuras reações do soluto;
• expressar a
quantidade de solução em volume (litros) simplifica bastante o trabalho de
laboratório, pois é muito mais fácil medir o volume dessas soluções do que
pesá-las.
EXEMPLO
Qual é a molaridade
de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução?
(Massas atômicas: Na = 23; I = 127)
EXERCÍCIOS
1). (UFScar-SP) Soro
fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de
solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
2). (UCS-RS) Uma
pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11)
para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50
mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?
a) 0,5 mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 1,5 mol/L
d) 2,0 mol/L
e) 2,5 mol/L
3). (UFRRJ) O
carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e
dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário,
etc. A massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em
água (admitindo-se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução
0,2 M é: Ca=40; C=12; O=16.
a) 1g
b) 5g
c) 10g
d) 25 g
e) 27 g
4). (UFU-MG) O soro
caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma
solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,06 mol . L-1 e sacarose
(C12H22O11) 0,032 mol . L-1. As
quantidades (em gramas) de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para
preparar um copo (200 mL) de soro caseiro são, respectivamente:
a) 0,012 g e 0,0064g
b) 0,70 g e 2,19g
c) 3,51 g e 10,94 g
d) 0,024 g e 0,128 g
